Verken deze ideeën en meer!

Ionbinding

Ionbinding

MAGNESIUM CHLORIDE IN ACUTE AND CHRONIC DISEASES

MAGNESIUM CHLORIDE IN ACUTE AND CHRONIC DISEASES

IB Chemistry standard level notes: Ionic bonding

IB Chemistry standard level notes: Ionic bonding

Binding

Binding

Kristalrooster

Kristalrooster

Zo wordt water drinkbaar gemaakt door middel van een zuiveringsproces in de duinen.

Zo wordt water drinkbaar gemaakt door middel van een zuiveringsproces in de duinen.

Types of Chemical Bonding- Ionic Bonds, Covalent Bonds, Metallic Bonds, Van der Waals Bonds

Types of Chemical Bonding- Ionic Bonds, Covalent Bonds, Metallic Bonds, Van der Waals Bonds

Eindterm 13.3: De ionbinding is geen intramoleculaire of intermoleculaire binding. Hij treedt op wanneer de atomen een verschil in elektronegativiteit hebben dat groter is dan 1,66. Dit is meestal het geval bij de combinatie van een metaal en niet-metaal: een zout. In vaste toestand zijn deze stoffen bros, in opgeloste toestand geleiden zij stroom.

Eindterm 13.3: De ionbinding is geen intramoleculaire of intermoleculaire binding. Hij treedt op wanneer de atomen een verschil in elektronegativiteit hebben dat groter is dan 1,66. Dit is meestal het geval bij de combinatie van een metaal en niet-metaal: een zout. In vaste toestand zijn deze stoffen bros, in opgeloste toestand geleiden zij stroom.

Eindterm 6: Je kan het oplossen van zouten in water beschrijven als het uiteenvallen van het regelmatige kristalrooster en het gehydrateerd raken van de ionen. Bij hydratatie van ionen worden deze omhuld door dipoolmoleculen. De negatieve kant van het dipoolmolecuul keert zich naar het positieve ion, de positieve kant naar het negatieve ion. Hydratatie is het gevolg van ion-dipoolkrachten. Niet alle zouten lossen goed op in water. Kennelijk is dan de ionbinding te sterk.

Eindterm 6: Je kan het oplossen van zouten in water beschrijven als het uiteenvallen van het regelmatige kristalrooster en het gehydrateerd raken van de ionen. Bij hydratatie van ionen worden deze omhuld door dipoolmoleculen. De negatieve kant van het dipoolmolecuul keert zich naar het positieve ion, de positieve kant naar het negatieve ion. Hydratatie is het gevolg van ion-dipoolkrachten. Niet alle zouten lossen goed op in water. Kennelijk is dan de ionbinding te sterk.

Cutaway illustration of a fuel cell car in my opinion the car of the near future.

Cutaway illustration of a fuel cell car in my opinion the car of the near future.

Pinterest
Zoeken